Reaksi Asam Basa


Dasar dari  titrasi asam basa adalah  reaksi asam basa. Pada reaksi asam basa proton ditransfer dari satu molekul ke molekul lain. Di dalam air, proton tersolvasi sebagai H3O+. Reaksi asam basa tersebut berlangsung reversible dengan ion H3O+ sebagai hasil reaksi autoprotolisis. 
H2O + H2O    ⇄    H3O+ + OH-
Reaksi diatas merupakan reaksi transfer proton dari molekul air satu ke molekul yang lain dan mengalami kesetimbangan. Tetapan kesetimbangan air, Kw dirumuskan sebagai berikut :
Kw = aH+ x aOH-
dengan a adalah aktivitas ion. Aktivitas air, aH2O, dalam larutan encer adalah satu. Harga Kw diatas merupakan fungsi temperatur, Kw = 1,008 . 10-14 pada 250C.

Apabila suatu asam (misalnya, asam asetat) dilarutkan di dalam air, maka reaksi penguraian asam HOAc adalah :

HOAc + H2O   ⇄   H3O+ + OAc-
Air dalam reaksi ini berperan sebagai basa dan OAc- merupakan basa konjugasi asam asetat. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi transfer proton ini merupakan tetapan disosiasi asam yang didefenisikan sebagai berikut :
Reaksi antara ion asetat (basa konjugasi dari asam asetat ) dengan air adalah :
OAc- + H2O <==> HoAc + OH-
dengan tetapan kesetimbangan, yaitu :
Hasil kali kedua tetapan kesetimbangan tersebut diatas sama dengan hasil kali ion air.
Kw = Ka x Kb











Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Indikator Asam Basa

Gambar
Indikator Asam Basa Buatan Indikator merupakan asam atau basa organik lemah yang memiliki warna berbeda ketika berbentuk molekul tak terdisosiasi dalam bentuk ionnya. Kesetimbangan indikator dalam larutan berair dapat dituliskan sebagai berikut :                HIn     ⇄   H + + In -   (Asam)                InOH      ⇄    OH - + In +   (Basa)    Tak terion                                Terion Indikator Asam Basa Alami            Suatu indikator – asam lemah dengan jumlah ion H + berlebih akan mengalami pengurangan ionisasi karena adanya efek ion sejenis sehingga menyebabkan berkurangnya ion In - . Dalam keadaan ini warna larutan yang terli...
Terus membaca

Konsep pH

Gambar
Kekuatan asam atau basa suatu larutan dapat ditentukan dari harga pH , pOH, dan pKw larutannya. Istilah pH ( Potential of hydrogen ) digunakan untuk menyatakan keasaman atau kebasaan suatu larutan. Soren Peter Lauritz Sorensen (1909), seorang  kimiawan asal Denmark, mengemukakan bahwa d erajat keasaman dan kebasaaan sebagai bilangan yang menyatakan jumlah ion hidrogen (H + ) dan jumlah ion hidroksil (OH - ) dalam suatu zat. Nilai derajat keasaman dan kebasaan suatu zat tergantung pada jumlah ion H +  dan OH -  di dalam air. Semakin asam suatu zat, semakin banyak ion H +  dan semakin sedikit jumlah ion OH -  di dalam air. Sebaliknya semakin basa suatu zat, semakin sedikit jumlah ion H +  dan semakin banyak ion OH -  di dalam air. Jumlah ion H +  dan OH -  di dalam air dinyatakan dengan pH atau pOH .  Derajat keasaman atau kebasaan suatu zat hanya dinyatakan dengan skala pH. Derajat keasaman suatu zat (pH) ditunjukkan dengan sk...
Terus membaca