Konsep Asam Basa



Konsep Asam Basa

Istilah asam (acid) berasal dari bahasa Latin, Acetum yang berarti cuka. Sedangkan istilah alkali (sebutan lain untuk basa) berasal dari bahasa Arab yang berarti abu. Asam dan basa memiliki sifat khas yang saling menetralkan. Asam banyak ditemukan dalam buah-buahan dan produk lain dari tanaman. Sifat asam dan basa juga sangat berpengaruh terhadap kondisi lingkungan dan makhluk hidup pada lingkungan tersebut. Keasaman tanah akan sangat berpengaruh terhadap kondisi tumbuhan yang ada diatasnya. Kualitas air juga ditentukan dengan mengukur tingkat keasamannya. Hujan asam bahkan akan menyebabkan kerusakan lingkungan yang signifikan. 
Nama Tokoh
Konsep asam basa yang dikembangkan
Antoine L. Lavoisier
(1743 – 1794)
Semua senyawa asam mengandung oksigen. Oksigen sebagai komponen dasar penyusun zat asam.
Sir Humphry Davy
(1778 – 1829)
Unsur yang terkandung dalam senyawa asam adalah hidrogen dan bukan oksigen.
Michael Faraday
(1791 – 1867)
Asam, basa dan garam merupakan zat elektrolit.

Ketika zat-zat tersebut dilarutkan dalam air, maka akan menghasilkan larutan yang mengandung partikel-partikel bermuatan listrik (ion) yang dapat menghantarkan arus listrik.
Svante Arrhenius
(1859 – 1927
Asam adalah senyawa-senyawa yang mengandung hidrogen dan menghasilkan ion-ion hidrogen (H+) ketika dilarutkan dalam air.

Basa adalah senyawa-senyawa yang menghasilkan ion-ion hidroksida (OH–) ketika dilarutkan dalam air.
Johannes Nicolaus Bronsted (1923) dab Thomas MArtin Lowry (1923)
Asam adalah senyawa yang bertindak sebagai pemberi (donor) proton (H+).

Basa adalah senyawa yang bertindak sebagai penerima (akseptor) proton (H+).
Gilbert Newton Lewis 
(1875 – 1946)
Asam adalah senyawa yang bertindak sebagai penerima pasangan elektron bebas.

Basa adalah senyawa yang bertindak sebagai pemberi  pasangan elektron  bebas.



;

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Reaksi Asam Basa

Gambar
Dasar dari  titrasi asam basa adalah  reaksi asam basa. Pada reaksi asam basa proton ditransfer dari satu molekul ke molekul lain. Di dalam air, proton tersolvasi sebagai H 3 O + . Reaksi asam basa tersebut berlangsung reversible dengan ion H 3 O +  sebagai hasil reaksi autoprotolisis.  H 2 O + H 2 O    ⇄    H 3 O +  + OH - Reaksi diatas merupakan reaksi transfer proton dari molekul air satu ke molekul yang lain dan mengalami kesetimbangan. Tetapan kesetimbangan air, Kw dirumuskan sebagai berikut : Kw = aH +  x aOH - dengan  a  adalah  aktivitas ion . Aktivitas air, aH 2 O, dalam larutan encer adalah satu. Harga Kw diatas merupakan fungsi temperatur, Kw = 1,008 . 10 -14  pada 25 0 C. Apabila suatu asam (misalnya, asam asetat) dilarutkan di dalam air, maka reaksi penguraian asam HOAc adalah : HOAc + H 2 O    ⇄     H 3 O +  + OAc - Air dalam reaksi ini ber...
Terus membaca

Indikator Asam Basa

Gambar
Indikator Asam Basa Buatan Indikator merupakan asam atau basa organik lemah yang memiliki warna berbeda ketika berbentuk molekul tak terdisosiasi dalam bentuk ionnya. Kesetimbangan indikator dalam larutan berair dapat dituliskan sebagai berikut :                HIn     ⇄   H + + In -   (Asam)                InOH      ⇄    OH - + In +   (Basa)    Tak terion                                Terion Indikator Asam Basa Alami            Suatu indikator – asam lemah dengan jumlah ion H + berlebih akan mengalami pengurangan ionisasi karena adanya efek ion sejenis sehingga menyebabkan berkurangnya ion In - . Dalam keadaan ini warna larutan yang terli...
Terus membaca

Konsep pH

Gambar
Kekuatan asam atau basa suatu larutan dapat ditentukan dari harga pH , pOH, dan pKw larutannya. Istilah pH ( Potential of hydrogen ) digunakan untuk menyatakan keasaman atau kebasaan suatu larutan. Soren Peter Lauritz Sorensen (1909), seorang  kimiawan asal Denmark, mengemukakan bahwa d erajat keasaman dan kebasaaan sebagai bilangan yang menyatakan jumlah ion hidrogen (H + ) dan jumlah ion hidroksil (OH - ) dalam suatu zat. Nilai derajat keasaman dan kebasaan suatu zat tergantung pada jumlah ion H +  dan OH -  di dalam air. Semakin asam suatu zat, semakin banyak ion H +  dan semakin sedikit jumlah ion OH -  di dalam air. Sebaliknya semakin basa suatu zat, semakin sedikit jumlah ion H +  dan semakin banyak ion OH -  di dalam air. Jumlah ion H +  dan OH -  di dalam air dinyatakan dengan pH atau pOH .  Derajat keasaman atau kebasaan suatu zat hanya dinyatakan dengan skala pH. Derajat keasaman suatu zat (pH) ditunjukkan dengan sk...
Terus membaca