Konsep pH

Kekuatan asam atau basa suatu larutan dapat ditentukan dari harga pH, pOH, dan pKw larutannya. Istilah pH (Potential of hydrogen) digunakan untuk menyatakan keasaman atau kebasaan suatu larutan. Soren Peter Lauritz Sorensen (1909), seorang  kimiawan asal Denmark, mengemukakan bahwa derajat keasaman dan kebasaaan sebagai bilangan yang menyatakan jumlah ion hidrogen (H+) dan jumlah ion hidroksil (OH-) dalam suatu zat. Nilai derajat keasaman dan kebasaan suatu zat tergantung pada jumlah ion H+ dan OH- di dalam air. Semakin asam suatu zat, semakin banyak ion H+ dan semakin sedikit jumlah ion OH- di dalam air. Sebaliknya semakin basa suatu zat, semakin sedikit jumlah ion H+ dan semakin banyak ion OH- di dalam air. Jumlah ion H+ dan OH- di dalam air dinyatakan dengan pH atau pOH. 

Derajat keasaman atau kebasaan suatu zat hanya dinyatakan dengan skala pH. Derajat keasaman suatu zat (pH) ditunjukkan dengan skala 0-14. Sifat asam atau basa ditentukan oleh skala pH seperti berikut:

Secara matematis, pH dapat dinyatakan melalui persamaan :
Berdasarkan definisi tersebut, pH dan pOH untuk air pada 25°C dapat dihitung sebagai berikut :
pH       = –log [H+] = –log (1,0 × 10–7) = 7
pOH    = –log [OH ] = –log (1,0 × 10–7) = 7
Prosedur yang sama juga diterapkan untuk menghitung tetapan ionisasi air (pKw), yaitu :.
Kw       = [H+] [OH– ] = 1,0 × 10–14
pKw     = pH + pOH = 14
pH       = 14 – pOH dan pOH = 14 – pH
Contoh
Dalam suatu wadah terdapat larutan CH3COOH 0,100 M sebanyak 400 mL (Ka = 10 -5). Ke dalam larutan kemudian dicampurkan larutan H2SO4 0,001 M sebanyak 600 mL. Tentukan pH campuran tersebut!

Penyelesaian
Menentukan pH campuran Asam dengan Asam. 
Berdasarkan data:
H2SO4 (asam kuat) 0,001 M sebanyak 600 mL
[H+]1 = M × valensi asam = 0,001 × 2 = 0,002 M
CH3COOH (asam lemah) 0,1 M sebanyak 400 mL (Ka = 10 -5)
[H+]2 = √(Ka × M) = √(10 -5 × 0,1 M) = 0,001 M
Dengan demikian konsentrasi H+ dari campuran adalah :

Sehingga pH campuran menjadi : 


Dalam Mengerjakan tugas Proyek Diatas, Download LEMBAR KERJA TUGAS PROYEK 2

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Reaksi Asam Basa

Gambar
Dasar dari  titrasi asam basa adalah  reaksi asam basa. Pada reaksi asam basa proton ditransfer dari satu molekul ke molekul lain. Di dalam air, proton tersolvasi sebagai H 3 O + . Reaksi asam basa tersebut berlangsung reversible dengan ion H 3 O +  sebagai hasil reaksi autoprotolisis.  H 2 O + H 2 O    ⇄    H 3 O +  + OH - Reaksi diatas merupakan reaksi transfer proton dari molekul air satu ke molekul yang lain dan mengalami kesetimbangan. Tetapan kesetimbangan air, Kw dirumuskan sebagai berikut : Kw = aH +  x aOH - dengan  a  adalah  aktivitas ion . Aktivitas air, aH 2 O, dalam larutan encer adalah satu. Harga Kw diatas merupakan fungsi temperatur, Kw = 1,008 . 10 -14  pada 25 0 C. Apabila suatu asam (misalnya, asam asetat) dilarutkan di dalam air, maka reaksi penguraian asam HOAc adalah : HOAc + H 2 O    ⇄     H 3 O +  + OAc - Air dalam reaksi ini ber...
Terus membaca

Indikator Asam Basa

Gambar
Indikator Asam Basa Buatan Indikator merupakan asam atau basa organik lemah yang memiliki warna berbeda ketika berbentuk molekul tak terdisosiasi dalam bentuk ionnya. Kesetimbangan indikator dalam larutan berair dapat dituliskan sebagai berikut :                HIn     ⇄   H + + In -   (Asam)                InOH      ⇄    OH - + In +   (Basa)    Tak terion                                Terion Indikator Asam Basa Alami            Suatu indikator – asam lemah dengan jumlah ion H + berlebih akan mengalami pengurangan ionisasi karena adanya efek ion sejenis sehingga menyebabkan berkurangnya ion In - . Dalam keadaan ini warna larutan yang terli...
Terus membaca